Come nominare i composti ionici

Contenuto

• stadi
• Metodo 1 Denominare i composti ionici binari
• Metodo 2 Denominare i composti contenenti un metallo di transizione
• Metodo 3 Nome composti contenenti uno ione poliatomico

In questo articolo: Denominazione di composti ionici binari Denominazione di composti contenenti metalli di transizione Denominazione di composti contenenti uno ione poliatomico 16 Riferimenti

I composti ionici sono costituiti da ioni metallici positivi (cationi) e dioni non ionici negativi (anioni). Per trovare il nome di un composto ionico, devi prima trovare il nome del non-metallo (elemento di destra) con il suffisso corretto (-ure, ha mangiato ...), quindi quello del metallo combinato (elemento di sinistra), ma senza suffisso. Per quanto riguarda i composti con metalli di transizione, la regola rimane la stessa, con tuttavia alcune piccole varianti.

stadi

Metodo 1 Denominare i composti ionici binari

1. 
   

   
   Consultare la tavola periodica degli elementi. Tutti gli elementi chimici noti sono in una tavola periodica. Un composto ionico binario è costituito da un metallo (catione) e un non metallo (anione). Questa non è una generalità, ma gli elementi in grado di ottenere elettroni (anioni) si trovano piuttosto a destra del tavolo, i cationi, piuttosto a sinistra. I metalli sono piuttosto a sinistra e al centro del tavolo.
   • Gli anioni appartengono più spesso ai gruppi 15, 16 o 17 della tavola periodica. Le diverse famiglie di elementi sono contrassegnate da colori spiegati nella legenda.
   • Se non hai questa tabella a portata di mano, la troverai facilmente su Internet, ad esempio su questo sito.

2. 
   

   
   
   
   Immettere la formula del composto ionico con il nome sconosciuto. Supponiamo che ti venga chiesto di dare il nome del composto ionico di formula NaCl. A seconda delle circostanze, in corso, lo scriverai sul tuo quaderno o sulla lavagna.
   • Questo esempio è ben noto, ma consente di comprendere il principio della nomenclatura: NaCl ha solo due ioni e non contiene metallo di transizione.

3. 
   

   
   Inserisci il nome del metallo. La seconda parte del nome del composto è in realtà il nome del metallo, l'elemento che viene prima nella formula, l'elemento a carica positiva (catione). Questo metallo è preceduto dalla parola di (cloruro di sodio). Nella tavola periodica degli elementi troverai quel simbolo na è quello del sodio, quindi al secondo posto.
   • La regola è immutabile: il nome del metallo è sempre in seconda posizione, mentre il suo simbolo è il primo nella formula.

4. 
   

   
   
   
   inserisci il nome del non-metallo con un suffisso. Nel caso di un semplice anione, è necessario aggiungere -ure alla radice dell'elemento. Nel nostro esempio, abbiamo lanion Clil composto è un cloroUreperché Cl è il cloro. A volte è un po 'più complesso: quindi, quando è in gioco il lazote, non parliamo di azide, ma di nitruro.
   • Il principio di denominazione per molti Danion rimane invariato. Quindi, in qualsiasi composto ionico contenente fosforo, avrai un fosfuro di ... e se c'è liodo, a ioduro di ...

5. 
   

   
   Montare nell'ordine giusto i nomi di lanione e catione. Una volta trovati i nomi delle due parti del composto ionico, sei più lontano dall'obiettivo. Devono essere assemblati nell'ordine dei cationi anionici, che per NaCl darà il cloruro di sodio .

6. 
   

   
   Esercitati con altri semplici composti ionici. Abbiamo appena visto il noto caso del cloruro di sodio, ma ci sono molti altri composti di questo tipo. Alcuni devono essere conservati per servire da modelli per i composti incontrati meno spesso. Con questi composti, non è necessario considerare il numero di dioni coinvolti: come esercizi, cerca di trovare i nomi dei seguenti composti (la risposta è visibile se selezioni lo spazio vuoto dopo il segno "="):
   • Li₂S = solfuro di litio
   • Ag₂S = solfuro d'argento
   • MgCl₂ = cloruro di magnesio

Metodo 2 Denominare i composti contenenti un metallo di transizione

1. 
   

   
   Inserisci la formula del composto ionico. Prendiamo ad esempio il composto avente la formula: Fe₂O₃. I metalli di transizione si trovano nella parte centrale della tavola periodica e sulle quattro righe, ad esempio, troverai platino, oro, zirconio ... Per trovare il nome del composto, dovrai tener conto del suo carico, riportato da un numero romano.
   • I composti di metalli di transizione sono sempre un po 'più delicati per nominare perché il numero di ossidazione (carica) di questi ultimi può variare a seconda della reazione.

2. 
   

   
   Determina il carico di metallo del leone. Se il metallo in gioco appartiene almeno al gruppo 3 della tavola periodica, devi preoccuparti del suo numero di ossidazione. Il lindice di lanione a cui è associato il metallo indica la carica del metallo di transizione. I metalli avranno una carica positiva e nel nostro caso l'ossigeno avrà sempre una carica di -2, i tre atomi di O₃ supponiamo che ci siano 6 elettroni da bilanciare. Dal momento che ci sono due atomi di ferro dentro Fesi è pertanto concluso che il carico di ferro qui è +3.
   • Puoi anche fare il contrario scrivendo che l'ossigeno leone ha una carica di -2.
   • In generale, negli esercizi scolastici, i carichi di entrambi gli elementi sono menzionati nella formula o nella dichiarazione.

3. 
   

   
   Trova il nome del metallo. Aggiungi la sua carica in numeri romani. Se necessario, cercare il nome del catione (metallo) nella tavola periodica. Fe è il simbolo del ferro e ha una carica positiva di +3, dovrai scrivere ... ferro (III) .
   • I numeri romani sono usati solo nella denominazione. In nessun caso compaiono in formule o reazioni.

4. 
   

   
   Trova la giusta formulazione di non metallo. È necessario trovare un suffisso. Se necessario, cercare il nome lanion nella tabella periodica. Ecco come l'ossigeno (O) è un caso speciale: perde la sua fine -Gene a favore di -da, che dà ossido .
   • D'altra parte, tutti gli altri anioni terminano -ure. Chiaramente, qualunque sia il metallo associato, gli anioni sono sempre designati allo stesso modo.

5. 
   

   
   Combina i nomi dei due elementi. Questa operazione non è nulla di diverso da ciò che abbiamo visto con composti semplici. Assemblare i due elementi di nomenclatura definiti in precedenza, per non parlare del numero romano. Ecco come Fe₂O₃ viene daossido di ferro (III) .

6. 
   

   
   Conosci le vecchie denominazioni. In passato, i numeri romani non erano usati per i metalli di transizione, avevano -eux o dentro -ique. Osservare attentamente le due parti del composto ionico. Se il leone metallico ha una carica inferiore rispetto al leone non metallico, allora userai il finale in -eux. Se è il contrario, userai il finale in -ique .
   • Fe ha una carica inferiore a quella dell'ossigeno (Fe ha una carica più alta), quindi il ferro dà qui l'obiettivo ferroso. Quindi, FeO vieneossido di ferro.
   • Le denominazioni ferrico e ferroso quindi hanno la stessa radice dato ciò che entrambi i riferimenti all'elemento Fe.

7. 
   

   
   Non utilizzare numeri romani con determinati composti. Questo è il caso di quelli che contengono zinco o argento.Questi due metalli hanno sempre, qualunque sia la reazione chimica, lo stesso numero di ossidazione, quindi esiste una sola denominazione: lo zinco ha sempre una carica di +2, mentre l'argento ha sempre una carica di +1.
   • Ciò significa che i composti contenenti questi elementi sono sempre del tipo "... zinco" o "... argento". Non vedrai mai numeri romani insieme.

Metodo 3 Nome composti contenenti uno ione poliatomico

1. 
   

   
   Inserisci la formula per il tuo ione poliatomico. Per definizione, un tale composto ionico contiene parecchi ioni combinati in diversi modi. In generale, c'è un singolo catione (metallo) e un anione (non metallico), che è composto da diversi atomi. Se non si conoscono i nomi degli ioni, consultare la tavola periodica. Facciamo un esempio classico, la formula composta FeNH₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   Determina la carica di metallo del leone. Innanzitutto, leone SO₄ ha un costo di -2. il 2 nell'indice SO₄ indica che ci sono due di questi ioni nel composto. Questo ione si chiama solfatoperché è una combinazione di ossigeno e zolfo. Il suo carico è quindi: 2 x -2 = -4. Da parte sua, ammonio leone NH₄ (con 1 atomo di azoto e 4 di idrogeno) ha una carica di +1. Il gas ammoniaca Formula NH₃ è stabile e ha una carica neutra, ma se viene aggiunto un atomo di idrogeno, diventa NH₄ con un addebito di +1. Il solfato di ammonio (NH₄(SO₄)₂ pertanto ha un carico di: -4 + 1 o -3. Significa che il leone di ferro (Fe) deve avere una carica di +3 affinché il composto sia stabile.
   • I composti ionici hanno una carica neutra, altrimenti non sarebbero stabili. È grazie a questa proprietà che puoi trovare il carico del leone di metallo.
   • Lion SO₄ ha una carica di -2 e quando è combinato con due atomi di idrogeno, ciascuno con una carica di -1, diventa un composto stabile: acido solforico di formula H₂SO₄ .

3. 
   

   
   Nomina uno ione metallico. Ci sono due modi per farlo: il vecchio metodo e il nuovo, anche se inizia ad oggi. Nel caso di Fe₂O₃, puoi dire che lo è ossido ferrico (vecchio nome) o di ossido di ferro (III) (nuova denominazione).

4. 
   

   
   Immettere il nome globale degli ioni non metallici. Leggendo la tavola periodica, scoprirai che il simbolo S corrisponde allo zolfo e combinato con l'ossigeno nella forma SO₄diventa a solfato. Allo stesso modo, quando un atomo di azoto è combinato con 4 atomi di idrogeno (NH₄), il tutto è leone di ammonio. Infine, combinando i due, avrai solfato di ammonio.
   • Il gas ammoniaca, avendo una carica neutra, diventa un leone di ammonio se viene aggiunto uno ione positivo.
5. Associa i nomi del metallo a quelli dei non metalli. Questo è così FeNH₄(SO₄)₂ viene da ammonio e solfato di ferro (III).

   
   

   
   
   • Con un nome precedente, questo composto viene chiamato solfato ferrico di ammonio.