Come nominare i composti chimici

Contenuto

• stadi
• Metodo 1 Nomenclatura dei composti ionici
• Metodo 2 Nomenclatura dei composti poliatomici
• Metodo 3 Nomenclatura dei composti covalenti

Per avere successo nel campo della chimica è necessario saper nominare i composti chimici di base. Questa guida fornisce le regole di base sul processo di denominazione dei composti chimici e su come assegnare nomi ai composti che non ti sono familiari.

stadi

Metodo 1 Nomenclatura dei composti ionici

1. Cos'è un composto ionico? I composti ionici sono costituiti da un metallo e da un non metallo. Quindi fai riferimento alla tavola periodica degli elementi per sapere quali categorie appartengono agli elementi presenti nel composto.

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   Forma il nome. Niente è più facile che nominare un composto ionico di due elementi. In effetti, la prima parte del nome del composto corrisponde al nome dell'elemento non metallico recante il suffisso "ure" mentre la seconda corrisponde al nome dell'elemento metallico. Ci sono eccezioni: ossido, fosfuro, nitruro, solfuro.
   • Esempio: Al₂O₃. al₂ = Alluminio; O₃ = Ossigeno Quindi il nome del composto sarà "ossido di alluminio".

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   Conoscere i metalli di transizione I metalli di transizione sono quelli che si trovano nei blocchi D e F della tavola periodica. Nel nome del composto, la carica su questi metalli è scritta in numeri romani. Questo perché i metalli di transizione possono trasportare più carico e formare più composto.
   • Esempio: FeCl₂ e FeCl₃. Fe = ferro; Cl₂ = -2 cloruro; Cl₃ = Cloruro -3. Come nomi, ci saranno cloruro ferroso (II) e cloruro ferrico (III).

Metodo 2 Nomenclatura dei composti poliatomici

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   Devi capire cos'è un composto poliatomico. I composti poliatomici sono composti formati da un gruppo di datomi associati tra loro; l'intero gruppo che ha una carica è positivo o negativo. Esistono quindi tre azioni di base che è possibile eseguire sui composti poliatomici:
   • È possibile aggiungere un idrogeno alla prima parte del composto. La parola "idrogeno" viene effettivamente aggiunta all'inizio del nome del composto. Ciò ridurrà il valore della carica negativa di uno. Ad esempio, il "carbonato" CO₃ diventa l'HCO "carbonato di idrogeno"₃.

     
     

     
     
     
     
   • Puoi anche rimuovere l'ossigeno dal composto. Il carico non viene modificato, ma il suffisso "-ate" del composto viene modificato in "-ique". Ad esempio la trasformazione di: NO₃ in NO₂ andiamo dal nitrato al nitrato. "

     
     

     
     
   • È possibile sostituire il latome centrale del composto con un altro atomo appartenente allo stesso gruppo periodico. Ad esempio, solfato di SO₄ può essere sostituito da Selenate SeO₄.

     
     

     
     

2. 
   

   
   Memorizza i gruppi di dion più comuni. I gruppi seguenti sono usati per formare la maggior parte dei composti poliatomici. Seguendo l'ordine crescente della loro carica negativa, abbiamo:
   • ioni idrossido: OH
   • ioni nitrato: NO₃
   • Ioni di carbonato di idrogeno: HCO₃
   • ioni permanganato: MnO₄
   • ioni carbonato: CO₃
   • ioni cromati: CrO₄
   • ioni bicromato: Cr₂O₇
   • ioni solfato: SO₄
   • ioni solfito: SO₃
   • ioni tiosolfato: S2O₃
   • Ioni fosfato: PO₄
   • ioni ammonio: NH₄
3. Formare i nomi composti dall'elenco sopra. Formare un'associazione di nomi con uno qualsiasi degli elementi correlati al gruppo. Se l'elemento viene posizionato prima del gruppo ionico, il nome dell'elemento verrà semplicemente aggiunto all'inizio del nome composto.
   • Esempio: KMnO₄. Devi essere in grado di conoscere quel leone MnO₄ corrisponde al permanganato di leone. K si riferisce al potassio. Quindi il tuo composto si chiamerà permanganato di potassio.

     
     

     
     
   • Esempio: NaOH. Probabilmente avrai capito qui che è OHOH. Na è, sodio, quindi il composto sarà chiamato idrossido di sodio.

     
     

     
     

Metodo 3 Nomenclatura dei composti covalenti

1. 
   

   
   Che cos'è un composto covalente? I composti covalenti derivano dall'associazione di almeno due elementi non metallici. Il nome del composto è determinato dal numero di datomi che lo costituiscono. Il prefisso greco accanto a questo nome indica il numero di molecole presenti nel composto.

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   Acquisire familiarità con i prefissi. Memorizza i seguenti prefissi per composti da 1 a 8 atomi:
   • 1 atomo - "Mono-"
   • 2 atomi - "Di-"
   • 3 atomi - "Tri-"
   • 4 atomi - "Tetra-"
   • 5 atomi - "Penta-"
   • 6 atomi - "Hexa-"
   • 7 atomi - "Hepta-"
   • 8 atomi - "Octa-"
3. Quindi dai un nome ai composti. Denominare il composto risultante utilizzando i prefissi appropriati. I prefissi devono essere innestati su ciascuno degli elementi che costituiscono un composto con più atomi.
   • Esempio: CO tornerà al monossido di carbonio mentre CO₂ designerà l'anidride carbonica.

     
     

     
     
   • Esempio: N₂S₃ corrisponderebbe al nitroso trisolfuro.

     
     

     
     
   • Nella maggior parte dei casi, il prefisso "mono" può essere omesso; questo, più che qualsiasi mancanza di prefisso, induce a utilizzare quest'ultimo. Questo prefisso continua ad essere usato nel caso del monossido di carbonio, dato che questo uso risale ai primi barlumi della chimica.

     
     

     
     

• Certo, sospetti che si applichino diverse eccezioni a tutte queste regole; tenere ad esempio questa formula, CaCl₂Ti aspetti di vederlo chiamato "dicloruro di calcio", che è NO. Il composto manterrà semplicemente il nome cloruro di calcio.
• Va anche notato che tutto ciò non si applica alla chimica organica.
• Le regole dettagliate qui sono destinate ad un pubblico principiante in chimica e scienza. Ci sono regole molto diverse quando passi attraverso la fase di chimica avanzata, come le regole sulla valenza variabile.