Come superare un esame di chimica

Autore: Roger Morrison

Data Della Creazione: 3 Settembre 2021

Data Di Aggiornamento: 1 Luglio 2024

Video: PREPARARE UN ESAME DI CHIMICA IN 3 MOSSE // CONSIGLI PERSONALI

Contenuto

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Parte 1 Sviluppare buone abitudini di studio
Parte 2 Comprendere le Strutture Atomiche
Parte 3 Prevedere le reazioni chimiche
Parte 4 Applicazione della matematica in chimica
Parte 5 Usare il linguaggio della chimica

In questo articolo: Sviluppare buone abitudini di studio Comprensione delle strutture atomiche Previsione delle reazioni chimiche Applicazione della matematica in chimica Uso del linguaggio della chimica

Per avere successo in un corso di chimica generale, devi comprendere i fondamenti di questa materia, essere in grado di fare semplici calcoli, utilizzare una calcolatrice per eseguire operazioni più complesse ed essere pronto ad imparare qualcosa di veramente diverso. La chimica è una scienza che studia la materia e le sue proprietà. Tutto ciò che ci circonda è legato alla chimica, anche le cose più elementari che potresti considerare abbastanza naturali, come l'acqua che bevi e le proprietà dell'aria che respiri. Rimani aperto a nuove conoscenze quando si tratta di comprendere il mondo intorno a te, anche a livello atomico. Il tuo primo contatto con la chimica può essere stimolante ed eccitante.

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Parte 1 Sviluppare buone abitudini di studio

Impara a conoscere il tuo insegnante. Per avere successo in classe di chimica e ottenere voti migliori in classe, prenditi il tempo necessario per incontrare il tuo insegnante e condividere con lui ciò che non capisci.
- Molti insegnanti hanno guide di studio e sono disposti a ricevere gli studenti al di fuori dell'orario scolastico quando necessario.
Crea o unisciti a un gruppo di studio. Non vergognarti se trovi dei corsi di chimica abbastanza complessi. Questo è un argomento difficile per quasi tutti.
- Se ti unisci a un gruppo, alcuni membri potrebbero trovare parti del corso più facili di altri e condividere i loro metodi di apprendimento con tutti. Dividi i compiti.
Leggi i capitoli. I libri di testo di chimica non sono sempre i libri più interessanti da leggere. Tuttavia, devi prendere il tempo per leggere i classici che ti sono stati dati ed evidenziare le parti che non capisci. Prova a fare un elenco di domande o concetti che non capisci.
- Prova più tardi a rileggere queste parti difficili da capire. Se ancora non li capisci, parlane con il tuo gruppo di studio, il tuo insegnante o il tuo assistente professore.
Rispondi alle domande del sondaggio. Anche se hai l'impressione di essere sopraffatto da tutti i documenti che studi, sappi che potresti aver memorizzato più concetti di quanto pensi. Rispondi alle domande alla fine dei capitoli.
- La maggior parte dei libri di testo fornisce altre informazioni su come trovare le risposte giuste. Questo ti permetterà di vedere cosa ti sei perso nel tuo ragionamento.
Esamina diagrammi, immagini e tabelle. Vedrai spesso elementi visivi nei libri di testo che ti aiuteranno a comprendere meglio gli elementi chiave da ricordare.
- Guarda da vicino le immagini e le didascalie che li accompagnano. Questo può aiutarti a comprendere alcuni concetti.
Chiedi il permesso di registrare il corso. È difficile prendere appunti nel proprio taccuino e allo stesso tempo guardare ciò che è scritto sulla lavagna, specialmente un corso complicato come la chimica.
Prova ad avere vecchie prove e vecchi manuali. La maggior parte delle scuole consente agli studenti di avere legittimità per i vecchi esami per aiutarli a prepararsi agli esami.
- Evita semplicemente di memorizzare le risposte. In chimica, se vuoi essere in grado di rispondere alla stessa domanda in termini diversi, devi capire i concetti.
Consulta le risorse della guida in linea. Controlla eventuali collegamenti o risorse online forniti dal dipartimento di chimica del tuo istituto.

Parte 2 Comprendere le Strutture Atomiche

Inizia con le strutture più elementari. Per superare un esame di chimica, è necessario comprendere gli elementi di base che compongono tutto ciò che ha una sostanza o una massa.
- Comprendere la struttura dell'elemento più fondamentale in chimica, cioè il latome, è il primo passo per comprendere questa disciplina. Tutti gli argomenti che verranno trattati in classe saranno un'estensione di queste informazioni di base. Prenditi il tempo necessario per capire la chimica atomica.
Comprendi il concetto di datome. Latome è considerato il più piccolo elemento costitutivo di tutta la materia, comprese le cose che non possiamo sempre vedere, come i gas. Tuttavia, anche un piccolo atomo è costituito da particelle ancora più piccole che ne formano la struttura.
- L'atomo è composto da neutroni, protoni ed elettroni. Il centro del latome è chiamato nucleo, e questo è composto da neutroni e protoni. Gli elettroni sono le particelle che gravitano attorno al latoma, proprio come i pianeti ruotano attorno al sole.
- La dimensione di un atomo è incredibilmente piccola, ma per farti un confronto, prova a pensare allo stadio più grande che conosci. Se consideri questo stadio come un atomo, il nucleo sarebbe grande come un pisello posto al centro del campo.
Comprendi la struttura atomica di un elemento. Il termine elemento è definito come una sostanza presente in natura che non può essere scomposta in altri elementi di base ed è nella sua forma più semplice. Gli elementi sono costituiti da datomi.
- Gli atomi presenti in un elemento sono tutti uguali. Ciò significa che ogni elemento, nella sua struttura atomica, ha un numero noto e unico di neutroni e protoni.
Ulteriori informazioni sul kernel. I neutroni, che sono nel nucleo, hanno una carica elettrica neutra. I protoni, invece, hanno una carica positiva. Il numero atomico di un elemento corrisponde esattamente al numero di protoni presenti nel suo nucleo.
- Non è necessario eseguire un calcolo matematico per conoscere il numero di protoni di un elemento. Questo valore è indicato nella parte superiore di ogni riquadro di ciascun elemento della tavola periodica.
Calcola il numero di neutroni nel nucleo. A tale scopo è possibile utilizzare le informazioni fornite nella tavola periodica. Il numero atomico di ciascun elemento è uguale al numero di protoni nel nucleo.
- La massa atomica è indicata in ciascuna casella della tavola periodica ed è in fondo, proprio sotto il nome dell'elemento.
- Ricorda che solo i protoni e i neutroni sono nel nucleo. Con la tavola periodica puoi conoscere il numero di protoni e la massa atomica di un elemento chimico.
- A questo punto, il calcolo è abbastanza semplice. Basta sottrarre il numero di protoni dalla massa atomica per trovare il numero di neutroni nel nucleo del latoma di quell'elemento.
Determina il numero di elettroni. Ricorda che gli elementi opposti sono giusti. Gli elettroni sono particelle cariche negativamente che ruotano attorno al nucleo, proprio come i pianeti ruotano attorno al sole. Il numero di elettroni (con una carica negativa) attratti dal nucleo dipende dal numero di protoni (con una carica positiva) presenti nel nucleo.
- Poiché il latome ha una carica totale pari a zero, tutte le cariche positive e negative devono essere bilanciate. Per questo motivo, il numero di elettroni è uguale al numero di protoni.
Osservare la tavola periodica. Se hai difficoltà a comprendere le proprietà degli elementi chimici, prenditi il tempo necessario per rivedere tutte le informazioni disponibili nella tavola periodica. Ancora più importante, studia attentamente il grafico.
- Comprendere questo diagramma è essenziale per il successo della prima parte della lezione di chimica.
- La tavola periodica è composta solo da elementi. Ogni due è rappresentato da uno o due simboli. Il simbolo identifica l'elemento in modo univoco. Ad esempio, il simbolo na significa sempre latome di sodio. Il nome completo dell'elemento chimico è solitamente scritto sotto il simbolo.
- Il numero atomico di un simbolo è rappresentato dal numero stampato sopra di esso. Il numero atomico è uguale al numero di protoni nel nucleo.
- Il numero sotto il simbolo corrisponde alla massa atomica. Non dimenticarlo: il numero di massa di un atomo è uguale alla somma dei protoni e dei neutroni contenuti nel nucleo.
Interpreta la tavola periodica. Ci sono molte informazioni nella tavola periodica, inclusi i colori di ciascuna colonna e la posizione degli elementi da sinistra a destra e dall'alto verso il basso.

Parte 3 Prevedere le reazioni chimiche

Bilancia un'equazione chimica. In chimica, dovrai prevedere come gli elementi reagiscono tra loro. In altre parole, devi essere in grado di bilanciare una reazione chimica.
- In un'equazione chimica, i reagenti si trovano a sinistra, seguiti da una freccia che punta a destra che indica i prodotti di reazione. E gli elementi su ciascun lato dell'equazione devono essere bilanciati.
- Ad esempio, Reagente 1 + Reagente 2 → Prodotto 1 + Prodotto 2.
- Ecco un esempio con i simboli di stagno, il cui simbolo è Sn. Combina biossido di stagno (SnO2) con idrogeno in forma gassosa (H2). L'equazione è SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Tuttavia, questa equazione non è bilanciata, poiché la quantità di reagenti non è uguale a quella dei prodotti. C'è un atomo di ossigeno in più sul lato sinistro rispetto al lato destro della reazione.
- Utilizzando semplici calcoli matematici, è possibile bilanciare l'equazione posizionando due unità di idrogeno a sinistra e due molecole di acqua a destra. La reazione una volta equilibrata sarà: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Pensa alle equazioni in modo diverso. Se hai problemi a bilanciare le reazioni chimiche, immagina quale parte di una ricetta, ma devi apportare modifiche per ottenere più o meno il prodotto finale della ricetta.
- L'equazione fornisce gli ingredienti sul lato sinistro dell'equazione, ma non fornisce informazioni sulle dosi. Tuttavia, l'equazione ti consente di sapere cosa otterrai come prodotto, omettendo sempre le quantità. E dovrai trovarli.
- Usando sempre l'esempio sopra (quello di SnO2 + H2 → Sn + H2O), considera perché questa reazione (o la formula della ricetta) non funziona. Le quantità di stagno (Sn) su entrambi i lati dell'equazione sono uguali, così come le quantità di idrogeno (H2). Tuttavia, a sinistra abbiamo 2 atomi di ossigeno e a destra solo 1.
- Cambia il lato destro dell'equazione per indicare che ci sono due molecole di H2O (2 H2O). Il numero 2 davanti H2O significa che tutti gli atomi di questa molecola sono ora raddoppiati. Ora, le quantità di ossigeno sono bilanciate, ma non quelle dell'idrogeno, perché a destra c'è più idrogeno che a sinistra. Per questo motivo, dobbiamo tornare sul lato sinistro dell'equazione. Modificare le quantità dell'ingrediente H2 e raddoppiarle posizionando un coefficiente 2 davanti a H2.
- Ed eccoti qui, a bilanciare tutte le dosi di ingredienti su entrambi i lati dell'equazione. Gli ingredienti della tua ricetta sono gli stessi (quindi bilanciati) dei prodotti ottenuti.
Aggiungi maggiori dettagli alle equazioni bilanciate. In chimica imparerai ad aggiungere simboli che rappresentano lo stato fisico degli elementi. La lettera s simboleggia i solidi, la lettera g è usato per i gas e la lettera l rappresenta i liquidi.
Identificare i cambiamenti che si verificano durante una reazione. Le reazioni chimiche in primo luogo influenzano gli elementi di base o elementi già combinati chiamati reagenti. La combinazione di due o più reagenti porta a uno o più prodotti.
- Per superare un esame di chimica, devi essere in grado di risolvere equazioni che coinvolgono reagenti, prodotti e prendere in considerazione altri fattori che influenzano il loro comportamento.
Studia i diversi tipi di reazioni. Le reazioni chimiche si verificano a causa di una serie di fattori che vanno oltre la semplice combinazione di ingredienti.
- Le reazioni tipiche studiate in chimica e che dovresti conoscere sono le seguenti: reazioni di sintesi, sostituzione, reazioni acidobasiche, riduzione dell'ossidazione, combustione, idrolisi, decomposizione, metatesi e disomerizzazione.
- Durante la lezione di chimica, il tuo insegnante può anche presentare altri tipi di reazioni a seconda del programma. Ovviamente, il programma di chimica delle scuole superiori non sarà così dettagliato come il programma insegnato all'università.
Usa tutte le risorse disponibili per te. Devi essere in grado di riconoscere le differenze in ciascun tipo di feedback che è stato affrontato in classe. Utilizza tutte le risorse di studio necessarie per comprendere questi concetti e non esitare a porre domande in classe.
- Le differenze tra le reazioni possono talvolta creare confusione per lo studente e comprendere i vari meccanismi che si verificano durante una reazione chimica potrebbe essere la parte più complessa dell'intero corso.
Comprendere logicamente le reazioni chimiche. Non rendere il processo più complicato di quanto non lo sia già, lasciandoti confuso dalle condizioni generali. In tutte le reazioni che studierai, devi solo trasformare qualcosa in qualcos'altro.
- Ad esempio, sai già che combinando due molecole di idrogeno con una molecola di ossigeno, ottieni acqua. Pertanto, se versi acqua in una casseruola e la metti sul fuoco, qualcosa cambierà. In realtà hai creato una reazione chimica. Se metti dell'acqua nel congelatore, accadrà anche qualcosa. In breve, hai introdotto un fattore che modifica lo stato del reagente iniziale e nel nostro caso è l'acqua.
- Riscrivi ogni categoria di reazione una alla volta fino a quando non la padroni, quindi passa alla successiva. Concentrati sulla fonte di energia che innesca la reazione e i principali cambiamenti che si verificano.
- Se non capisci questi concetti, fai un elenco di tutto ciò che non capisci e discutilo con il tuo insegnante, il tuo gruppo di studio o qualcuno che è abbastanza bravo in chimica.

Parte 4 Applicazione della matematica in chimica

Scopri la sequenza dei calcoli di base. In chimica, a volte sono necessari calcoli molto dettagliati, ma altre volte sono sufficienti operazioni di base. Tuttavia, è essenziale conoscere l'esatta sequenza di operazioni per completare e risolvere le equazioni.
- Memorizza un acronimo abbastanza semplice. Gli studenti usano frasi diverse per memorizzare alcuni concetti e l'ordine delle operazioni matematiche non fa eccezione. Con il nome PEMDAS (che deriva dalla frase Maybe My Last AS), puoi facilmente ricordare quale ordine eseguire operazioni matematiche. La prima lettera di ogni parola indica l'ordine di ciascuna operazione. Per prima cosa, fai tutto tra parentesi, quindi Espositori, Moltiplicazioni, Divisioni, Aggiunte e infine Sottrazioni.
- Eseguire i calcoli per questa espressione 3 + 2 x 2 x 6 = ___, seguendo l'ordine delle operazioni indicato dal nome PEMDAS. La soluzione è 15
Scopri come arrotondare valori molto grandi. Sebbene gli arrotondamenti non siano molto comuni in chimica, a volte la soluzione ad alcune complesse equazioni matematiche è troppo lunga per essere scritta. Leggi attentamente le istruzioni degli esercizi su cui stai lavorando per sapere se è necessario arrotondare le risposte o meno.
- Scopri quando arrotondare per eccesso o per difetto. In una sequenza numerica, se la cifra successiva è inferiore o uguale a 4, arrotondare per difetto. E se è maggiore o uguale a 5, arrotondare per eccesso al numero successivo. Facciamo l'esempio di questo numero 6, 66 666 666 666 666. Supponiamo di dover piegare al secondo decimale. La risposta sarà 6,67.
Comprendi la nozione di valore assoluto. In chimica, alcuni numeri sono indicati come valori assoluti e non come valori matematici effettivi. Il valore assoluto di una x reale è la distanza tra questo numero x e zero.
- In altre parole, non è più necessario considerare il segno del numero (positivo o negativo), ma piuttosto la sua distanza a zero. Ad esempio, il valore assoluto di -20 è 20.
Acquisire familiarità con le unità di misura accettate. Ecco alcuni esempi.
- La quantità di materiale è espressa in moli (mol).
- La temperatura è espressa in gradi Celsius (° C), Fahrenheit (° F) o Kelvin (° K).
- La massa è espressa in grammi (g), chilogrammi (kg) o milligrammi (mg).
- Il volume e i liquidi sono espressi in litri (l) o millilitri (ml).
Scopri come convertire i valori da una scala di misurazione a un'altra. Per superare l'esame di chimica, dovrai essere in grado di fare alcune conversioni da una scala accettata all'altra. Ad esempio, potrebbe essere necessario passare da una misurazione della temperatura a un'altra, convertendo chilogrammi in libbre o litri in once fluide.
- A volte ti verrà chiesto di esprimere la soluzione di un problema in un'unità di misura diversa dall'unità originale. Ad esempio, supponiamo di dover risolvere un'equazione della temperatura i cui valori sono in gradi Celsius, ma la risposta finale deve essere in gradi Kelvin.
- Kelvin è lo standard internazionale per le misurazioni della temperatura spesso utilizzate nelle reazioni chimiche. Esercitati andando da gradi Celsius a gradi Kelvin o gradi Fahrenheit.
Trascorrere del tempo facendo esercizi. Mentre studi diversi concetti in classe, prenditi il tempo necessario per imparare a convertire le unità di misura da un sistema a un altro.
Scopri come calcolare le concentrazioni. Approfondisci le tue conoscenze di base su percentuali, proporzioni e rapporti.
Fai pratica con le etichette nutrizionali. Per superare l'esame di chimica, dovresti essere in grado di calcolare facilmente rapporti, percentuali, proporzioni e le loro operazioni inverse. Se non capisci bene questi concetti, devi allenarti con altre unità di misura abbastanza comuni, come quelle sulle etichette nutrizionali.
- Controllare l'etichetta nutrizionale di qualsiasi prodotto alimentare. Troverai calorie per porzione, percentuale di assunzione giornaliera raccomandata, contenuto di grassi totali, percentuale di calorie in grassi, contenuto di carboidrati totale e scomposizione di diversi tipi di carboidrati. Scopri come calcolare percentuali diverse dai valori di diverse categorie come denominatori.
- Ad esempio, calcolare la quantità di grasso monoinsaturo rispetto alla quantità totale di grasso in un prodotto. Converti il valore in percentuale. Calcola il numero di calorie nel prodotto utilizzando il numero di calorie per porzione e la quantità di porzioni nella confezione. Calcola la quantità di sodio presente nella metà del prodotto confezionato.
- Allenandosi con tali conversioni, indipendentemente dall'unità di misura utilizzata, è possibile convertire facilmente le unità di misura in quantità chimiche come mole per litro, grammo per mole e così via.
Scopri come utilizzare il numero di Avogadro. Questa costante rappresenta il numero di molecole, datomi o particelle contenuti in una talpa. Il numero di Avogadro è 6.022 x 1023.
- Ad esempio, quanti datomi ci sono in 0,450 moli di Fe? La risposta è 0,450 x 6 022 x 1023.
Pensa alle carote. Se hai problemi ad applicare il numero di Avogadro nei problemi di chimica, pensa alle carote piuttosto che agli atomi, alle molecole o alle particelle. Quante carote ci sono in una dozzina? Una dozzina ha 12 elementi, quindi ci sono 12 carote in una dozzina.
- Ora, prova a rispondere a questa domanda: quante carote ci sono in una talpa? Invece di moltiplicare per 12, usa il numero di Avogadro. Ci sono 6.022 x 1.023 core in una talpa.
- Il numero di Avogadro viene utilizzato per convertire la quantità chimica (il numero di moli) in un numero di oggetti (un atomo, una molecola, una particella o una carota).
- Se conosci il numero di moli di un elemento, puoi conoscere il numero di molecole, datomi o particelle presenti in questa quantità di materia moltiplicando la costante di Avogadro per il numero di moli in questione.
- È importante capire come convertire le particelle in talpa per passare l'esame in chimica. Per calcolare rapporti e percentuali, devi eseguire conversioni molari. In altre parole, devi conoscere la quantità di un elemento espressa in mole rispetto a un'altra unità.
Sforzati di comprendere il concetto di molarità. Considera il numero di moli di una sostanza disciolta in un mezzo liquido. Questo è un esempio molto importante da capire perché è la molarità, ovvero la proporzione di una specie chimica espressa in moli per litro.
- In chimica, la molarità viene utilizzata per esprimere la quantità di una sostanza contenuta in un mezzo liquido o la quantità di soluto contenuta in una soluzione liquida. È possibile calcolare la molarità dividendo il numero di moli di un soluto per il volume della soluzione in litri. La sua unità di misura è la mole per litro (mol / l).
- Calcola la densità. La densità è anche una misura comunemente usata in chimica. Esprime la massa per unità di volume di una sostanza chimica. L'unità di misura più comune qui è il grammo per litro (g / l) o il grammo per centimetro cubo (g / cm3).
Riduci le equazioni alla loro formula empirica. In altre parole, le soluzioni finali delle tue equazioni saranno considerate sbagliate se non le riduci alla loro forma più semplice.
- Ciò non si applica alle formule molecolari poiché questo tipo di descrizione indica le proporzioni esatte tra gli elementi chimici che compongono la molecola.
Comprendi il concetto di formula molecolare. Non è necessario ridurre una formula molecolare nella sua forma più semplice, o empirica, perché esprime esattamente la composizione della molecola.
- Scrivere la formula molecolare di un corpo significa usare le abbreviazioni degli elementi chimici nonché i dati numerici di ciascun elemento nella molecola.
- Supponiamo che la formula molecolare dell'acqua, H2O. Ogni molecola di acqua è formata da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Prova a fare lo stesso con la formula molecolare di Lacetaminophen, C8H9NO2. In effetti, tutti i composti chimici sono rappresentati dalle loro formule molecolari.
Ulteriori informazioni sulla stechiometria. Probabilmente incontrerai questo termine. La stechiometria è lo studio delle proporzioni quantitative delle reazioni chimiche usando formule matematiche. Nella stechiometria (matematica applicata alla chimica), i valori di elementi e composti chimici sono generalmente rappresentati in moli, in percentuali molari, in moli per litro o in moli per chilogrammo.
- Una delle operazioni matematiche più comuni che farai è convertire i grammi in moli. L'unità di massa atomica di un elemento, solitamente espressa in grammi, corrisponde a una mole di questa sostanza. Ad esempio, la massa del latome di calcio è di 40 unità di massa atomica. Pertanto, 40 g di calcio equivalgono a una mole di calcio.
Chiedi all'insegnante ulteriori esercizi. Se le equazioni matematiche e le conversioni sono un problema, parla con l'insegnante. Chiedigli di darti più esercizi per fare te stesso, fino a quando non comprendi chiaramente tutti i concetti utilizzati.

Parte 5 Usare il linguaggio della chimica

Riconosci le strutture di Lewis. Queste strutture, chiamate anche formule di Lewis, sono rappresentazioni grafiche dell'uso dei punti per rappresentare elettroni raggruppati e singoli elettroni nello strato esterno di un atomo.
- Queste strutture sono molto utili per disegnare semplici diagrammi e identificare i legami, come i legami covalenti, che diversi elementi condividono in un atomo o in una molecola.
Scopri la regola loctet. Le strutture di Lewis si basano su questa regola, che afferma che gli atomi sono stabili quando il loro strato esterno contiene esattamente 8 elettroni. In deroga a questa regola, l'idrogeno è considerato stabile con 2 elettroni sul suo strato esterno.
Disegna una struttura di Lewis. Questa struttura è rappresentata dal simbolo di un elemento circondato da una serie di punti. Immagina che sia un'immagine fissa catturata di un film. Invece degli elettroni che gravitano attorno al nucleo, rappresentiamo la loro posizione in un dato momento nel tempo.
- La struttura di Lewis consente di visualizzare la disposizione più stabile degli elettroni, le posizioni della loro connessione a un altro elemento chimico. Fornisce inoltre informazioni sulla forza del legame (ad esempio, che siano covalenti o doppie).
- Prova a disegnare la struttura del carbonio di Lewis (C) tenendo conto della regola dei byte. Ora posiziona 2 punti su ciascun lato del latome (in alto, in basso, a sinistra e a destra). Ora scrivi un simbolo H, latome di idrogeno, sull'altro lato di ogni coppia di punti. Questa struttura di Lewis rappresenta un atomo di carbonio circondato da quattro atomi di idrogeno. Quando gli elettroni sono collegati da un legame covalente, significa che il carbonio condivide un elettrone con ciascun atomo di idrogeno e questo vale anche per l'idrogeno.
- La formula molecolare di questo esempio è CH4, quella del metano.
Impara come disporre gli elettroni in base al loro legame. Le strutture di Lewis sono una rappresentazione visiva semplicistica dei legami chimici.
- Se non capisci alcuni concetti sui legami chimici e le formule di Lewis, discutili con il tuo insegnante o gruppo di studio.
Scopri come nominare i composti. La chimica ha le sue regole per quanto riguarda la nomenclatura. I tipi di reazioni che si verificano con un composto, la perdita o l'aggiunta di elettroni allo strato esterno e la stabilità o l'instabilità di un composto sono fattori che consentono di nominare un composto chimico.
Non sottovalutare la nomenclatura in chimica. Nella maggior parte dei casi, i primi capitoli di chimica si concentrano sulla nomenclatura. Spesso, identificazioni errate di composti chimici possono farti fallire la revisione.
- Se possibile, impara come nominare i composti chimici prima di iniziare il tuo corso. Puoi acquistare una guida o consultare le risorse online.
Comprendi il significato dei numeri in apice e pedice. È importante capire cosa significano questi numeri se si desidera superare l'esame.
- I numeri inseriti in apice seguono uno schema che appare nella tavola periodica e indicano la carica totale dell'elemento chimico o del composto chimico. Ripeti la tavola periodica e vedrai che gli elementi disposti lungo la stessa colonna verticale (gruppo) condividono gli stessi numeri per esponente.
- I numeri rientrati vengono utilizzati per determinare la quantità di ciascun elemento identificato come parte di un composto chimico. Come accennato in precedenza, l'indice 2 della molecola H2O indica che ci sono due atomi di idrogeno.
Scopri come gli atomi reagiscono tra loro. Parte della nomenclatura utilizzata in chimica comprende regole specifiche sulla denominazione dei prodotti risultanti da determinati tipi di reazioni.
- Una di queste reazioni è la reazione di riduzione dell'ossidazione. Questa è una reazione in cui gli elettroni vengono acquisiti o persi.
- Per ricordare il meccanismo che si verifica durante una reazione di riduzione dei doxy, memorizzare il nome RROO. È un modo semplice per ricordarlo il riduttore produce elettroni mentre l'ossidante si ottiene.
Usa i numeri negli indizi per ottenere una molecola neutra. Gli scienziati usano indizi per identificare la formula molecolare definitiva di un composto e questo indica anche che un composto è stabile con una carica neutra.
- Per arrivare a una configurazione elettronica stabile, lo ione positivo (catione) deve essere compensato da uno ione negativo (anione) di uguale intensità. Gli espositori rappresentano i carichi.
- Ad esempio, il magnesio di leone porta una carica positiva di +2 e l'azoto di leone ha una carica negativa di -3. I numeri +2 e -3 devono essere inseriti in apice. Per combinare i due elementi in modo appropriato per ottenere una molecola neutra, sarà necessario utilizzare 3 atomi di magnesio per i 2 atomi di azoto.
- La molecola ottenuta è quindi Mg3N2.
Identifica gli anioni e i cationi dalla loro posizione. Nella tavola periodica, gli elementi appartenenti al primo gruppo sono considerati metalli alcalini e hanno una carica positiva di +1. Sodio (Na +) e litio (Li +) sono esempi.
- I metalli alcalini della terra fanno parte del secondo gruppo e formano 2+ cationi, come magnesio (Mg2 +) e bario (Ba2 +).
- Gli elementi chimici appartenenti alla settima colonna della tavola periodica costituiscono la famiglia di alogeni e formano anioni con una carica negativa - come il cloro (Cl-) e il liodo (I-).
Riconosci i cationi e gli anioni più comuni. Per avere successo nel tuo esame di chimica, dovrai conoscere il più possibile la nomenclatura dei gruppi di elementi per i quali i numeri in esponente non cambiano.
- In altre parole, il magnesio è sempre rappresentato da Mg e ha sempre una carica positiva di +2.
Cerca di non sopraffarti di informazioni. Non è facile comprendere e ricordare tutte le informazioni dettagliate sulle diverse reazioni chimiche, gli scambi di elettroni e il cambiamento della carica elettrica di un elemento o di un composto.
- Esprimi argomenti che non capisci con termini descrittivi. Ad esempio, se non capisci le reazioni di ossidazione o come gli elementi si combinano con cariche negative e positive, dillo. Esprimendo chiaramente concetti e concetti che sono problematici per te, potresti notare che hai molto controllo sulle cose.
Incontra il tuo insegnante regolarmente. Crea un elenco di argomenti che non capisci e chiedi aiuto al tuo insegnante. È un'opportunità per assimilare concetti complessi prima di entrare in concetti di classe ancora più complicati e di difficile comprensione.
Dì a te stesso che stai imparando una nuova lingua. Comprendi che le formule scritte per indicare le cariche, il numero di datomi in una molecola e i legami formati tra le molecole fanno parte del linguaggio della chimica. È un modo di rappresentare graficamente e per iscritto le diverse trasformazioni che avvengono durante una reazione chimica, che non possiamo vedere.
- Sarebbe molto più facile capire la chimica se tutti i meccanismi potessero essere osservati ad occhio nudo. Tuttavia, è necessario cercare di comprendere la terminologia utilizzata in chimica per descrivere i fenomeni, nonché i meccanismi delle reazioni.
- Se hai difficoltà a capire la lezione di chimica, sappi che non sei solo. Tuttavia, non lasciarti ingannare. Parla con il tuo insegnante, studia in gruppo, contatta l'assistente del tuo insegnante o chiedi aiuto a qualcuno che è veramente bravo in chimica. Puoi imparare l'intero corso, ma sarebbe bello chiedere aiuto in modo che possiamo spiegartelo per capire meglio alcuni capitoli.